II. Hauptgruppe

Die Elemente der II.Hauptgruppe sind die Erdalkalimetalle. Die Erdalkalimetalle sind reaktionsträger als die Alkalimetalle.

Erstes Element ist Beryllium, Be, zweites ist Magnesium, Mg, drittes Calcium, Ca, viertes Strontium, Sr, fünftes Barium, Ba, sechstes Radium, Ra.

Magnesium und vor allem Calcium sind die Härtebildner, die für die Wasserhärte verantwortlich sind. Enthärten kann man Wasser zum Beispiel mit Trinatriumphosphat.

Calcium

Minerale

Calciumcarbonat, CaCO₃ ist Calcit, Kalkspat, Kalkstein, Marmor oder Kreide.

Dolomit ist CaCO₃.

MgCO₃

Anhydrit ist Calciumsulfat, CaSO₄.

Gips ist CaSO₄^.2 H₂O.

Flußspat, Fluorit ist Calciumfluorid CaF₂.

Calciumcarbonat wird bei 800°C im Drehrohrofen zu Branntkalk, CaO, Calciumoxid, gebrannt. Mit Wasser wird Branntkalk gelöscht. Es entsteht Calciumhydroxid, Ca(OH)₂, auch als Löschkalk oder Ätzkalk bekannt. Im Kalkmörtel, ein Luftmörtel bindet gelöschter Kalk mit Wasser und Kohlendioxid zu Calciumcarbonat und Wasser ab:

Ca(OH)₂ + CO₂ + H₂O -> CaCO₃ + 2 H₂O

Calciumcarbonat wird durch Glühen mit Mergel zu Zement.

Calciumoxid wird mit Quarz, SiO₂ zu Calciumsilikat, einem Glas.

Calciumoxid ergibt mit Kohlenstoff im Lichtbogenofen Calciumcarbid:

CaO + 3 C -> CaC₂ + CO

Calciumcarbid reagiert mit Stickstoff zu Kalkstickstoff CaCN₂:

CaC₂ + N₂ -> CaCN₂ + C

Calciumcarbid reagiert mit Wasser zu Azetylen, das zum Schweissen benutzt wird und Calciumhydroxid.

CaC₂ + 2 H₂O -> C₂H₂ + Ca(OH)₂

Magnesium

Magnesiumcarbonat ist MgCO₃.

Barium

Bariumhydroxid, Ba(OH)₂, reagiert mit CO2 zu Bariumcarbonat, BaCO₃, und Wasser. Bariumcarbonat fällt aus, so daß die Reaktion als Nachweisreaktion für CO2 benutzt wird.

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